Задание 22 вызывает немало споров и вопросов после. Классическое задание, связанное со смещением химического равновесия, оказалось вдруг невероятно сложным — многие выпускники получили за него ноль баллов. В этой статье мы разберем 22 задание ЕГЭ по химии и научимся справляться с его усложненной версией.
Что такое равновесие
Чтобы решить 22 задание ЕГЭ по химии, для начала вспомним, что такое равновесие и как его смещать.
Химическое равновесие — состояние химической системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной.
Записав уравнение химической реакции в тетради, мы можем понять, какое количество реагентов вступает в эту реакцию, какие продукты мы получаем. Но на практике превращения далеки от идеала. Вещества реагируют не полностью, образуются отходы, возникают потери. Смещение равновесия позволяет регулировать течение реакции так, как этого требует производственный процесс.
Мы будем сталкиваться с понятиями «смещение в сторону прямой реакции» или «в сторону продуктов». Это означает, что в результате реакции мы сможем получить больше продуктов, то есть увеличить выход.
«Смещение в сторону обратной реакции» или «в сторону реагентов» позволяет уменьшить выход продуктов, уменьшить их выход и тем самым увеличить выход обратной реакции.
В 1884 году французский химик Анри Ле Шателье сформулировал принцип, согласно которому, при воздействии на систему, находящуюся в состоянии равновесия (температура, давление, концентрация), система стремится компенсировать внешнее воздействие.
- При увеличении давления равновесие смещается в сторону меньших газов, при уменьшении давления — в сторону больших газов.
- При увеличении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции, при уменьшении — в сторону экзотермической реакции.
- При увеличении концентрации реагентов равновесие смещается в сторону продуктов реакции и наоборот.
Самостоятельно подготовиться к ЕГЭ непросто. На то, чтобы разобраться со всеми темами, понадобится много времени. Но и это не решит проблему! Например, если вы запомнили какое-то решение из интернета, а оно оказалось неправильным, можно на пустом месте потерять баллы. Если хотите научиться решать все задания ЕГЭ по химии, обратите внимание на онлайн-курсы MAXIMUM! Наши специалисты уже проанализировали сотни вариантов ЕГЭ и подготовили для вас максимально полезные занятия.
Приходите к нам на консультацию — вы сможете пройти диагностику по выбранным предметам ЕГЭ, поставить цели и составить стратегию подготовки, чтобы получить на экзамене высокие баллы. Все это абсолютно бесплатно!
А на почте вас ждет полезный
подарок 😊 Скачать файл
Пример 1
Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
CO32- + H2O ⇄ HCO3— + OH— — Q
| ВОЗДЕЙСТВИЕ А) добавление кислоты Б) повышение температуры В) добавление катализатора Г) разбавление раствора | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Решение
А) Добавление кислоты. Видим, что в нашей реакции нет никакой кислоты. Будет ли изменяться равновесие в системе? Конечно, ведь кислота всегда реагирует со щелочью, а за щелочь в реакции отвечают гидроксид-ионы. Равновесие смещается в сторону протекания реакции, то есть вправо.
Б) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть туда, где теплоты меньше. В сторону прямой реакции.
В) Катализатор не влияет на положение равновесия.
Г) Разбавление раствора — это то же самое, что и добавление воды. А увеличение концентрации реагента смещает равновесие в сторону образования продуктов.
Ответ: 1131.
Если вам все же достанется добавление твердого вещества в качестве воздействия на равновесную систему, помните:
- Твердое нерастворимое вещество не влияет на равновесие.
- Твердое растворимое вещество диссоциирует на ионы. Увеличение концентрации ионов может повлиять на равновесие.
- Твердое растворимое вещество может взаимодействовать с одним из участников реакции. В таком случае равновесие сместится в сторону протекания реакции.
Пример 2
Установите соответствие между видом воздействия на равновесную систему и направлением смещения химического равновесия: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
NH3(г) + H2O(ж) ⇄ NH4+(р-р) + OH—(р-р)
| ВОЗДЕЙСТВИЕ А) добавление хлорида калия Б) повышение давления В) добавление катализатора Г) добавление твердой щелочи | НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1) в сторону прямой реакции 2) в сторону обратной реакции 3) практически не смещается |
Решение
Начнем с уже привычных нам давления и катализатора. Катализатор не влияет на смещение равновесия (ответ 3), а повышение давления смещает равновесие в сторону меньшего количества газов, то есть в сторону прямой реакции (ответ 1).
Теперь обратимся к варианту А. Хлорид калия — растворимое вещество, значит, в растворе будет диссоциировать на ионы калия и хлорид-ионы. Но ни те, ни другие не будут взаимодействовать с нашими участниками реакции. Следовательно, KCl не влияет на равновесие системы.
В варианте Г нам предлагают рассмотреть добавление твердой щелочи. Здесь легко попасть в ловушку, ведь твердые вещества не смещают равновесие. Но не стоит забывать, что любая щелочь — это растворимое основание, а значит, она продиссоциирует в водном растворе на ионы Н+ и ОН—, тем самым увеличивая концентрацию гидроксид-ионов. А при увеличении продуктов реакции равновесие смещается в сторону обратной реакции — ответ 2.
Так мы получили ответ 3132.
Как видите, задание 22 ЕГЭ по химии не стало сложнее! Для его успешного выполнения вам необходимо вспомнить принцип Ле Шателье, а также обратить внимание на растворимость твердых веществ, если они присутствуют. Если хотите разобраться с остальными темами, обязательно приходите к нам на бесплатную консультацию. И удачи в подготовке!
Бесплатно
проверьте свой
уровень знаний
И скорректируйте подготовку к ОГЭ или ЕГЭ
Попробовать ООО «Юмакс», ИНН 7730681080, ERID 2VtzqwBLMVY
Добрый день! Реакции гидролиза протекают в воде, т.е. такой реагент, как вода, дана в избытке. Насколько я помню из кинетики, такие реакции имеют нулевой порядок по тому реагенту, который дан в избытке, т.е. по воде. Стало быть, скорость реакции от концентрации воды не зависит. Почему же добавление воды или разбавление должно смещать равновесие?